Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие предпосылки послужили основой открытия Периодического закона? К концу 60-х гг. XIX в. насчитывалось более 50 различных вариантов классификации химических элементов и среди них классификация Берцелиуса на металлы и неметаллы, триады Деберейнера, спираль Шанкуртуа, октавы Ньюлендса, таблица Мейера и др.

Задание 2
Как был открыт Периодический закон? Д.И. Менделеев пришёл к открытию Периодического закона, проведя сопоставление свойств и относительных атомных масс химических элементов, которые во времена Д.И. Менделеева называли атомным весом. Для этого Д.И. Менделеев для каждого химического элемента на карточке записал: символ элемента, значение относительной атомной массы, формулы и характер высшего оксида и гидроксида, расположил 63 известных к тому времени химических элементов в одну цепочку по возрастанию их атомных масс, пытаясь найти в ней определённые закономерности, обнаружил, что в этой цепочке имеются интервалы — периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменяются сходным образом.

Задание 3
Как изменялась формулировка Периодического закона по мере развития науки? В современной формулировке свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов, а не от значений атомных весов, как сформулировал Д.И. Менделеев.

Задание 4
В чём физический смысл:
а) порядкового номера элемента;
Порядковый номер элемента соответствует заряду атомного ядра атома.
б) номера периода;
Номер периода соответствует числу энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.
в) номера группы?
Номер группы соответствует максимальному числу валентных электронов атома элемента.

Задание 5
Как на основе сведений о строении атома можно объяснить закономерности в изменении свойств элементов по периодам и группам? 
В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметалические усиливаются, т.к. увеличиваются заряды атомных ядер атомов, увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов, число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется, радиус атомов уменьшается.
В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, т.к. увеличиваются заряды атомных ядер элементов, число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется, увеличивается число энергетических уровней в атомах, увеличивается радиус атомов.

Задание 6
Как соотносятся слова Д.И. Менделеева: "Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только развитие и надстройки обещаются" — с современным состоянием Периодического закона и Периодической системы? Формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым, отражала состояние науки на тот период времени, когда о сложном строении атома учёные только догадывались. Последующие открытия, подтверждающие сложность строения атома, не только не опровергали Периодический закон, а способствовали его подтверждению и развитию.

Задание 7
Почему водород занимает в Периодической системе двойственное положение? Водород, как и щелочные металлы, на внешнем энергетическом уровне имеет один электрон, поэтому в подавляющем большинстве сложных веществ имеет степень окисления +1 и проявляет восстановительные свойства, предполагается существование в космосе металлического водорода, но также ему, как и галогенам, до завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона, поэтому в некоторых сложных веществах имеет степень окисления -1 и может проявлять окислительные свойства, при обычных условиях — газ, подобно фтору и хлору, имеющий двухатомную молекулу, следовательно, его можно записать и в IА-группу, и в VIIА-группу.

Задание 8
Названия каких химических элементов в таблице Д. И. Менделеева связаны с Россией и русскими?
Рутений Ru, Дубний Db, Московий Mc — названия связаны с Россией, а Менделевий Md и Оганесон Og — названия в честь русских учёных.

Задание 9
Этимологическими источниками названий большинства химических элементов в таблице Д.И. Менделеева послужили: свойства простых веществ, образованных элементами, герои греческих мифов, названия небесных тел, географические названия, имена великих учёных. Приведите примеры названий таких элементов, используя возможности Интернета.
Свойства простых веществ, образованных элементами: фосфор, хлор, бром.
Герои греческих мифов: титан, ниобий, прометий, тантал.
Названия небесных тел: уран, нептуний, плутоний.
Географические названия: скандий, галлий, германий, рутений, индий, дубний.
Имена великих учёных: кюрий, эйнштейний, менделевий, фермий.